:
/title/
Sulfure de fer (1)
/images/
fer.jpg, Du fer (&copy; wikipedia)
soufre.jpg, Du soufre (&copy; wikipedia)
/general/
le <a target="_new" href="http://www.ac-nancy-metz.fr/enseign/Physique/Bidon/DechetTP/FDS/sulfure%20de%20fer.htm">sulfure de fer FeS</a> est obtenu par raction entre le <a target="_new" href="http://fr.wikipedia.org/wiki/Fer">fer (Fe)</a>, poudre grise, et le <a target="_new" href="http://fr.wikipedia.org/wiki/Soufre">soufre (S)</a>, poudre jaune. On peut raliser la raction facilement en mlangeant les poudres puis en les chauffant sur un support rfractaire (brique).
/reactions/
le sulfure de fer ragit avec les ions H<sup>+</sup> d'une solution d'acide chlorhydrique ; il se forme un gaz de formule H<sub>2</sub>S et il apparat dans la solution des ions Fe<sup>2+</sup>.
Le gaz H<sub>2</sub>S brle dans le dioxygne et on observe sur les parois d'un tube  essais de la bue et un dpt solide jaune.
/formal/
FeS + 2 H^+ -> Fe^2+ + H2S
H2S + O2 -> S + H2O
/questions/
Qu'y a-t-il de commun entre le soufre, le sulfure de fer et le sulfure d'hydrogne ?
Quel est le dpt jaune en fin de raction ?
/answers/
l'lment soufre, l'lment fer, l'lment H<sup>+</sup>, l'lment acide, l'lment sulfure de fer, l'lment H<sub>2</sub>S
du soufre, du fer oxyd, du sulfure de fer, du sulfure d'oxygne, de l'acide sulfurique, de la brique jaune
:
/title/
Sulfure de fer (2)
/images/
fer.jpg, Du fer (&copy; wikipedia)
soufre.jpg, Du soufre (&copy; wikipedia)
/general/
le <a target="_new" href="http://www.ac-nancy-metz.fr/enseign/Physique/Bidon/DechetTP/FDS/sulfure%20de%20fer.htm">sulfure de fer FeS</a> est obtenu par raction entre le <a target="_new" href="http://fr.wikipedia.org/wiki/Fer">fer (Fe)</a>, poudre grise, et le <a target="_new" href="http://fr.wikipedia.org/wiki/Soufre">soufre (S)</a>, poudre jaune. On peut raliser la raction facilement en mlangeant les poudres puis en les chauffant sur un support rfractaire (brique).
/reactions/
le sulfure de fer ragit avec les ions H<sup>+</sup> d'une solution d'acide chlorhydrique ; il se forme un gaz de formule H<sub>2</sub>S et il apparat dans la solution des ions Fe<sup>2+</sup>.
Le gaz H<sub>2</sub>S brle dans le dioxygne et on observe sur les parois d'un tube  essais de la bue et un dpt solide jaune.
/formal/
FeS + 2 H^+ -> Fe^2+ + H2S
H2S + O2 -> S + H2O
/questions/
Qu'y a-t-il de commun entre le fer, le sulfure de fer et les ions Fe<sup>2+</sup> ?
Quel est le dpt jaune en fin de raction ?
/answers/
l'lment fer, l'lment soufre, l'lment H<sup>+</sup>, l'lment acide, l'lment sulfure de fer, l'lment H<sub>2</sub>S
du soufre, du fer oxyd, du sulfure de fer, du sulfure d'oxygne, de l'acide sulfurique, de la brique jaune
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/title/
Mtallurgie du cuivre (1)
/images/
Cu.jpg, Du cuivre (&copy; wikipedia)
chalcopyrite.jpg, De la chalcopyrite (&copy; wikipedia)
chalcocite.jpg, De la chalcocite (&copy; wikipedia)
/general/
Le cuivre est un mtal de couleur orange, qui peut exister  l'tat natif dans certains gisements rares. On trouve le plus souvent le cuivre dans des minerais tels que la <a target="_new" href="http://fr.wikipedia.org/wiki/Chalcopyrite">chalcopyrite</a>, la <a target="_new" href="http://fr.wikipedia.org/wiki/Chalcocite">chalcocite</a>, <a target="_new" href="http://fr.wikipedia.org/wiki/Cuivre">etc.</a>. Le minerai le plus abondant, la chalcopyrite, permet aprs un broyage et une tape de concentration d'obtenir un sulfure de cuivre concentr de formule Cu<sub>2</sub>S.
/reactions/
Lors de la raction de grillage du sulfure de cuivre Cu<sub>2</sub>S, on obtient de l'oxyde de cuivre Cu<sub>2</sub>O et de l'oxyde de soufre SO<sub>2</sub>.
On peut faire ragir dans des proportions prcises le sulfure de cuivre Cu<sub>2</sub>S avec l'oxyde de cuivre Cu<sub>2</sub>O, pour obtenir du cuivre mtallique Cu, et du dioxyde de soufre SO<sub>2</sub>.
Le cuivre mtallique ainsi fabriqu est transform en ions Cu<sup>2+</sup> par l'acide sulfurique H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>.
On rduit les ions Cu<sup>2+</sup> dans une cuve d'lectrolyse, en cuivre mtallique Cu  l'lectrode ngative (cathode), afin d'obtenir un mtal orange.
/formal/
Cu2S + 3/2 O2 -> Cu2O + SO2
Cu2S + 2 Cu2O -> 3 Cu + SO2
Cu + 2 H2SO4 -> SO2 + 2 H2O + Cu^2+ + SO4^2-
Cu^2+ + 2 e^- -> Cu
/questions/
Qu'y a-t-il de commun entre la chalcopyrite, le sulfure de cuivre et les ions Cu<sup>2+</sup> ?
Quel est le mtal orange obtenu  la fin ?
/answers/
l'lment cuivre, l'lment soufre, l'lment terre, l'lment H<sup>+</sup>, l'lment acide
le cuivre, l'or, le nitrate d'argent, l'inox 18/10, l'aluminium anodis
:
/title/
Mtallurgie du cuivre (2)
/images/
Cu.jpg, Du cuivre (&copy; wikipedia)
chalcopyrite.jpg, De la chalcopyrite (&copy; wikipedia)
chalcocite.jpg, De la chalcocite (&copy; wikipedia)
/general/
Le cuivre est un mtal de couleur orange, qui peut exister  l'tat natif dans certains gisements rares. On trouve le plus souvent le cuivre dans des minerais tels que la <a target="_new" href="http://fr.wikipedia.org/wiki/Chalcopyrite">chalcopyrite</a>, la <a target="_new" href="http://fr.wikipedia.org/wiki/Chalcocite">chalcocite</a>, <a target="_new" href="http://fr.wikipedia.org/wiki/Cuivre">etc.</a>. Le minerai le plus abondant, la chalcopyrite, permet aprs un broyage et une tape de concentration d'obtenir un sulfure de cuivre concentr de formule Cu<sub>2</sub>S.
/reactions/
Lors de la raction de grillage du sulfure de cuivre Cu<sub>2</sub>S, on obtient de l'oxyde de cuivre Cu<sub>2</sub>O et de l'oxyde de soufre SO<sub>2</sub>.
On peut faire ragir dans des proportions prcises le sulfure de cuivre Cu<sub>2</sub>S avec l'oxyde de cuivre Cu<sub>2</sub>O, pour obtenir du cuivre mtallique Cu, et du dioxyde de soufre SO<sub>2</sub>.
Le cuivre mtallique ainsi fabriqu est transform en ions Cu<sup>2+</sup> par l'acide sulfurique H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>.
On rduit les ions Cu<sup>2+</sup> dans une cuve d'lectrolyse, en cuivre mtallique Cu  l'lectrode ngative (cathode), afin d'obtenir un mtal orange.
/formal/
Cu2S + 3/2 O2 -> Cu2O + SO2
Cu2S + 2 Cu2O -> 3 Cu + SO2
Cu + 2 H2SO4 -> SO2 + 2 H2O + Cu^2+ + SO4^2-
Cu^2+ + 2 e^- -> Cu
/questions/
Qu'y a-t-il de commun entre la chalcopyrite, le sulfure de cuivre et l'oxyde de soufre SO<sub>2</sub> ?
Quel est le mtal orange obtenu  la fin ?
/answers/
l'lment soufre, l'lment cuivre, l'lment terre, l'lment H<sup>+</sup>, l'lment acide
le cuivre, l'or, le nitrate d'argent, l'inox 18/10, l'aluminium anodis, le sulfure de cuivre, le soufre
:
/title/
Synthse de l'ammoniac (1)
/images/
NH3.png, Molcule d'ammoniac - modle compact (&copy; G. Khaznadar)
NO2.png, Molcule de dioxyde d'azote - modle compact (&copy; G. Khaznadar)
HNO3.png, Molcule d'acide nitrique - modle compact (&copy; G. Khaznadar)
/general/
L'industrie des engrais azots repose sur la fabrication du gaz ammoniac NH<sub>3</sub>, qui est ensuite transform en acide nitrique HNO<sub>3</sub>. Les bactries dnitrifiantes dgradent les ions nitrate NO<sub>3</sub><sup>-</sup> en diazote N<sub>2</sub>.
/reactions/
Le diazote N<sub>2</sub> ragit avec le dihydrogne H<sub>2</sub>  haute pression en prsence d'un catalyseur, pour former l'ammoniac NH<sub>3</sub>.
L'ammoniac, en prsence de catalyseur et de dioxygne, donne du dioxyde d'azote NO<sub>2</sub>, qui est un gaz de couleur rousse.
Le dioxyde d'azote NO<sub>2</sub> se dissout dans l'eau, o il donne de l'acide nitrique HNO<sub>3</sub> et du monoxyde d'azote NO qui est un gaz incolore.
Ce monoxyde d'azote NO peut  son tout rgnrer du dioxyde d'azote NO<sub>2</sub> par raction avec le dioxygne.
En solution, l'acide nitrique donne des ions nitrate NO<sub>3</sub><sup>-</sup> et des ions H<sup>+</sup>.
/formal/
N2 + 3 H2 -> 2 NH3
2 NH3 + 7/2 O2 -> 2 NO2 + 3 H2O
3 NO2 + H2O -> 2 HNO3 + NO
NO + 1/2 O2 -> NO2
HNO3 -> NO3^- + H^+
/questions/
Qu'y a-t-il de commun entre le diazote, l'ammoniac et l'acide nitrique ?
Quel est le gaz dont les molcules sont composes d'atomes d'azote et d'oxygne et qui est incolore ?
/answers/
l'lment azote, l'lment hydrogne, l'lment ammoniac, l'lment acide, l'lment eau, l'lment air
le monoxyde d'azote, le dioxyde d'azote, l'eau, le diazote, l'air, le dioxygne, le dihydrogne
:
/title/
Synthse de l'ammoniac (2)
/images/
NH3.png, Molcule d'ammoniac - modle compact (&copy; G. Khaznadar)
NO2.png, Molcule de dioxyde d'azote - modle compact (&copy; G. Khaznadar)
HNO3.png, Molcule d'acide nitrique - modle compact (&copy; G. Khaznadar)
/general/
L'industrie des engrais azots repose sur la fabrication du gaz ammoniac NH<sub>3</sub>, qui est ensuite transform en acide nitrique HNO<sub>3</sub>. Les bactries dnitrifiantes dgradent les ions nitrate NO<sub>3</sub><sup>-</sup> en diazote N<sub>2</sub>.
/reactions/
Le diazote N<sub>2</sub> ragit avec le dihydrogne H<sub>2</sub>  haute pression en prsence d'un catalyseur, pour former l'ammoniac NH<sub>3</sub>.
L'ammoniac, en prsence de catalyseur et de dioxygne, donne du dioxyde d'azote NO<sub>2</sub>, qui est un gaz de couleur rousse.
Le dioxyde d'azote NO<sub>2</sub> se dissout dans l'eau, o il donne de l'acide nitrique HNO<sub>3</sub> et du monoxyde d'azote NO qui est un gaz incolore.
Ce monoxyde d'azote NO peut  son tout rgnrer du dioxyde d'azote NO<sub>2</sub> par raction avec le dioxygne.
En solution, l'acide nitrique donne des ions nitrate NO<sub>3</sub><sup>-</sup> et des ions H<sup>+</sup>.
/formal/
N2 + 3 H2 -> 2 NH3
2 NH3 + 7/2 O2 -> 2 NO2 + 3 H2O
3 NO2 + H2O -> 2 HNO3 + NO
NO + 1/2 O2 -> NO2
HNO3 -> NO3^- + H^+
/questions/
Qu'y a-t-il de commun entre l'eau, le dihydrogne, l'ammoniac et l'acide nitrique ?
Quel est le gaz dont les molcules sont composes d'atomes d'azote et d'oxygne et qui est roux ?
/answers/
l'lment hydrogne, l'lment azote, l'lment ammoniac, l'lment acide, l'lment eau, l'lment air
le dioxyde d'azote, le monoxyde d'azote, l'eau, le diazote, l'air, le dioxygne, le dihydrogne
:
/title/
Cycle du cuivre au laboratoire (1)
/images/
Cu.jpg, Du cuivre (&copy; wikipedia)
CuSO4.jpg, Du sulfate de cuivre pentahydrat <br> riche en ions Cu<sup>2+</sup> (&copy; wikipedia)
/general/
Le cuivre se reconnat facilement  l'tat mtallique par sa couleur ; les ions cuivre II se colorent en bleu en prsence d'eau. On peut, en laboratoire, faire facilement passer l'lment cuivre de l'tat mtallique  l'tat ionis et rciproquement.
/reactions/
On attaque du cuivre par l'acide nitrique HNO<sub>3</sub>, cela donne des ions Cu<sup>2+</sup> et, entre autres,  du monoxyde d'azote NO (qui donne plus tard le dioxyde d'azote NO<sub>2</sub> au contact du dioxygne O<sub>2</sub> de l'air : les fumes rousses sont bien visibles).
Les ions cuivres Cu<sup>2+</sup> prcipitent en prsence d'ions hydroxyde OH<sup>-</sup> pour former l'hydroxyde de cuivre II Cu(OH)<sub>2</sub>, qui se prsente comme un gel de couleur bleue.
L'hydroxyde de cuivre II Cu(OH)<sub>2</sub> est facilement dshydrat  chaud : il donne alors de l'eau H<sub>2</sub>O et du monoxyde de cuivre CuO (poudre de couleur noire).
Un mlange de monoxyde de cuivre CuO et de carbone en poudre C, quand il est suffisamment chauff, donne du gaz carbonique CO<sub>2</sub> et une poudre de couleur rousse.
/formal/
3 Cu + 8 HNO3 -> 3 Cu^2+ + 2 NO + 6 NO3^- + 4 H2O
Cu^2+ + 2 OH^- -> Cu(OH)2
Cu(OH)2 -> CuO + H2O
2 CuO + C -> 2 Cu + CO2
/questions/
Qu'y a-t-il de commun entre les ions cuivre II, l'hydroxyde de cuivre, le monoxyde de cuivre ?
De quoi est forme la poudre de couleur rousse ?
/answers/
l'lment cuivre, l'lment azote, l'lment oxygne, l'lment hydrogne, l'lment eau, l'lment nitrate
de cuivre mtallique, de cuivre oxyd, de carbone chauff, d'acide nitrique, de dioxyde d'azote
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/title/
Cycle du cuivre au laboratoire (2)
/images/
Cu.jpg, Du cuivre (&copy; wikipedia)
CuSO4.jpg, Du sulfate de cuivre pentahydrat <br> riche en ions Cu<sup>2+</sup> (&copy; wikipedia)
/general/
Le cuivre se reconnat facilement  l'tat mtallique par sa couleur ; les ions cuivre II se colorent en bleu en prsence d'eau. On peut, en laboratoire, faire facilement passer l'lment cuivre de l'tat mtallique  l'tat ionis et rciproquement.
/reactions/
On attaque du cuivre par l'acide nitrique HNO<sub>3</sub>, cela donne des ions Cu<sup>2+</sup> et, entre autres,  du monoxyde d'azote NO (qui donne plus tard le dioxyde d'azote NO<sub>2</sub> au contact du dioxygne O<sub>2</sub> de l'air : les fumes rousses sont bien visibles).
Les ions cuivres Cu<sup>2+</sup> prcipitent en prsence d'ions hydroxyde OH<sup>-</sup> pour former l'hydroxyde de cuivre II Cu(OH)<sub>2</sub>, qui se prsente comme un gel de couleur bleue.
L'hydroxyde de cuivre II Cu(OH)<sub>2</sub> est facilement dshydrat  chaud : il donne alors de l'eau H<sub>2</sub>O et du monoxyde de cuivre CuO (poudre de couleur noire).
Un mlange de monoxyde de cuivre CuO et de carbone en poudre C, quand il est suffisamment chauff, donne du gaz carbonique CO<sub>2</sub> et une poudre de couleur rousse.
/formal/
3 Cu + 8 HNO3 -> 3 Cu^2+ + 2 NO + 6 NO3^- + 4 H2O
Cu^2+ + 2 OH^- -> Cu(OH)2
Cu(OH)2 -> CuO + H2O
2 CuO + C -> 2 Cu + CO2
/questions/
Qu'y a-t-il de commun entre l'acide nitrique, l'hydroxyde de cuivre, le monoxyde de cuivre ?
De quoi est forme la poudre de couleur rousse ?
/answers/
l'lment oxygne, l'lment cuivre, l'lment azote, l'lment hydrogne, l'lment eau, l'lment nitrate
de cuivre mtallique, de cuivre oxyd, de carbone chauff, d'acide nitrique, de dioxyde d'azote
